Karbonik asit: hakkında ne biliyoruz?

Karbonik asit: hakkında ne biliyoruz?
Karbonik asit: hakkında ne biliyoruz?
Anonim

Bir kişi etrafındaki dünya hakkında ne kadar çok şey öğrenirse, bilgisinin sınırlarını ve kusurlarını o kadar çok fark eder. Örneğin, köpüklü su alın. Bildiğiniz gibi, bu içeceğin diğerlerinden farkı, küçük dozlarda karbonik asit içermesidir, bu da şişenin üzerindeki mantarı açar açmaz hemen ayrışmaya başlar.

karbonik asit
karbonik asit

Dolayısıyla, kimya ders kitabında bu maddenin son derece kararsız olduğu ifadesinden hiç şüphemiz yok. Gaz fazında, çok hızlı bir şekilde sıradan su ve normal karbondioksit karışımına dönüşür. Ancak, son çalışmaların gösterdiği gibi, bununla tartışmak oldukça mümkündür. Ama önce bu maddenin ne olduğunu hatırlayalım.

Karbonik asit nedir?

Bu kimyasal bileşiğin formülü oldukça basit görünüyor: H2CO3 ve istikrarsızlığı zayıflığından bahsediyor. Bilindiği gibi, asitlerin ayrışması suda meydana gelir ve söz konusu bileşik istisna kapsamında değildir. Ancak burada bir özellik var: iki bazın varlığından dolayı bu işlem iki aşamada gerçekleşir:

H2CO3 ↔ H+ + NSO3 -,

HSO3- ↔ H+ + CO32-.

Güçlü bir bazla etkileşime girdiğinde, karbonik asit normal veya asidik karbonatlar oluşturur. İkincisi, iki değil, sadece bir hidrojen atomunun yerini almaları bakımından farklılık gösterir. Normal karbonata en iyi örnek çamaşır sodası (Na2CO3) ve kabartma tozudur (NaHCO3).

asit ayrışması
asit ayrışması

Bilim adamları ne keşfetti?

Susuz potasyum bikarbonat (KHCO3) -110oC'de protonlandığında, hidrojen bir K atomunu devre dışı bırakır. çok saf bir karbonik asittir. Daha sonra, daha da kolay bir yöntem bulundu - vakumda ısıtma NH4HCO3 Amonyum bikarbonatın bu ayrışmasının bir sonucu olarak, amonyum açığa çıkar ve susuz karbonik asit oluşur. İkincisi, bir vakumda süblimasyon sırasında inanılmaz bir stabilite sergiler. Bilim adamları bu paradoksu araştırmaya başladıklarında, sebebin enerji bariyerinin anlamında yattığı ortaya çıktı. Susuz bir bileşik H2CO3 için 44 kcal/mol'dür ve su olduğunda değeri neredeyse iki kat daha düşüktür - 24 kcal /mol. Bu nedenle uygun koşullar altında karbonik asit pekala serbest formda olabilir. Bununla birlikte, bu keşif sadece kimya teorisi açısından ilginç değildir. Pratik değeri, nefes alma sürecini yeni bir şekilde incelememize izin vermesi gerçeğinde yatmaktadır. Şimdi bilim adamları, canlı bir organizmada karbonik asit oluşumunun özel bir enzim yardımıyla hızlandırıldığına inanıyor ve bu, karbondioksiti hücrelerden, önce kana ve sonra akciğerlere hızla çıkarmanıza izin veren şey.

karbonik asit formülü
karbonik asit formülü

Gökbilimciler de bu keşiften yararlanmayı ihmal etmediler: Karbondioksitin serbest hali onların tayfsal analizini yapmalarına izin verdi ve şimdi bu bileşik bizi çevreleyen gezegenlerin atmosferinde tanımlanabiliyor. Bütün bunlar, dünyanın hala çeşitli gizemler ve sırlarla dolu olduğunu gösteriyor. Görünüşe göre modern ders kitaplarının bir kereden fazla yeniden yazılması, eskilerini açıklığa kavuşturması ve yeni bilgiler keşfetmesi gerekecek.

Önerilen: